EXEMPLES DE REACCIONS QUÍMIQUES TEMA 6

DIA 1

1-ELS ÀCIDS

Són sustàncies químicas que tenen unes característiques:

• tenen sabor agre
• dissolen els metalls
• apareix un color característic amb in indicador, amb fenoftaleina=incolor, tornasol= vermell
• reacciona amb les bases donan lloc a una sal i aigua.

1.1.ÀCIDS BINARIS

Estan formats per un H i un elements de la familia de l’oxigen i dels halògens. No tenen O com la majoria d’àcids.

En aquests compostos el H=+1 i el no metall si és un halògen=-1 i si és del grup de l’oxígen= -2.

Tenen dos noms:….-ur d’hidrògen o bé àcid …hídric.

HF=fluorur d’hidrògen o àcid fluorhídric

HCl=clorur d’hidrògen o àcid clorhídric

HBr=bromur d’hidrògen o àcid bromhídric

HI=iodur d’hidrògen o àcid iodihidric

H₂ S= sulfur d’hidrògen o àcid sulfhídric

H ₂Se= selenur d’hidrògen o àcid selenhídric

H ₂Te=tel.lerur d’hidrògen o àcid tel.lurhídric

1.2.OXIÀCIDS

Tenen H0+1, O=-2 i un no metall. La suma de tots els nombres d’oxidació ha de ser 0.

Per exemple quin és la valència i el nombre d’oxidació de l’àcid sulfúric: H ₂S O₄

2.1+x+2.(-2)=0    x=-6 que és el nombre d’oxidació i la valència 6.

Exercici 1

Indica el nombre d’oxidació del no metall, HNO₃, H₂ CO₃, HClO₄, HClO.

Per poder saber el nom dels àcids es té que saber la valència o el nombre d’oxidació.

Com s’anomen aquest àcids?

En català és igual sense la o final.

Per tant :

el grup III: B, actúa amb valència 3, terminació -ic

el grup IV: C i Si, formen àcid amb la valència 4, terminació -ic.

el grup V: N,P,As , actuen amb les valències 3 i 5, terminació -ós -ic

el grup VI: S,Se, Te, actuen amb les valències 2,4 i 6 , terminació hipo…-ós, ós, ic.

el grup VII:F(només té valència +/- 1)Cl, Br i I , tenen valències 1,3,5 i 7 terminen hipo…-ós, -ós, -ic, per….-ic.

La valència més petita serà -ós i la més gran -ic

Mira aquest video

Exercici 2

Troba el nombre d’oxidació o la valència i formula:

H₂SO₄ , H₂SO₃ , H₂CO₃ ,H₃PO_3, HClO2, H₂SO_3,

També ens poden donar el nom i nosaltres hem d’escriure la fórmula.

Com es fa? primer es posa l’òxid després aigua i es suma els element, es a dir:

El grup VII

(I)     Cl₂O  + H₂O -> HClO    àcid hipoclorós
(III)   Cl₂O₃ + H₂O -> HClO₂  àcid  clorós
(V)   Cl₂O₅ + H₂O -> HClO₃   àcid  clóric
(VII) Cl₂O7 + H₂O -> HClO₄  àcid perclóric

El grup VI

(II)  SO + H₂O -> H₂SO₂    àcid hiposulfuós
(IV) SO₂ + H₂O -> H₂SO₃  àcid  sulfuró
(VI) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄  àcio  sulfúric

El grp IV

(IV) CO₂ + H₂O -> H₂CO₃    àcid carbònic
(IV) SiO₂  + H₂O -> H₂SiO₃ àcid silícic

Exercici 3

Posa la fórmula dels següents àcids:

àc. nític, àc. sulfúric, àc. nitrós, àc. perclòric, àc.hipoclorós, àc.bròmic, àc. hipobromós, àc.sulfurós.

2-ELS HIDRÒXIDS

S’anomenen bases i tenen unes característiques:

• sabor amarg
• dissolen els greixos
• tenen color característic amb els indicador fenoftaleina= fucsia, tornasol=blau.
• reaccionan amb els àcids donen sals i aigua.

Totes les bases no són hidròxid com per exemple l’amoníac peró tots els hidròxids si són bases.

Els hidròxids tenen el grup -OH (nombre d’oxidació -1) i s’uneixen a metalls que sempre tenen nombre d’oxidació positiu.

Es nombre de forma molt senzilla: hidròxid de metall (valència).Per exemple

Exercici 4

Nombre els següents hidròxids:

NaOH , _{KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2}

DIA 2

3-TERORIA D’ARRHENIUS D’ÀCIDS I BASES

Arrheunius va definir com àcid toda substància capaç de donar H i base tota aquella que sigui capaç de produir OH, en solució aquosa.

Un àcid més una base dona sal més aigua, s’anomena reacció de neutralització.