QUALIFICACIONS FINALS DE QUI-1
Ens veiem a 2n de batxillerat!!! … i no us queixeu tant que ha anat força bé. No oblideu repassar a l’estiu el temari de QUI-1. L’assignatura de QUI-2 no és tant complicada com QUI-1 però cal dedicar també un mínim de 4 hores setmanals d’estudi per afrontar-la amb garanties d’èxit.
Feina setmanal:
dilluns: Repàs examen trimestral, unitat 3
dimarts: Repàs examen trimestral, unitat 4
dimecres: Repàs examen trimestral, unitat 5
dijous: Repàs examen trimestral, unitat 6
Recordeu que dilluns 11 tenim la prova trimestral 🙂
dilluns: FESTA
dimarts: Comentaris prova parcial P5
– Les tres primeres preguntes han anat força bé, tot i que definitivament no us dediqueu al dibuix!
– A la pregunta de l’energia reticular havia prou en mirar els valors del gràfic:
Energia d’ionització: la d’arrancar l’electró en estat gasós:
Li –> Li+
Afinitat electrònica: la de capturar un electró en estat gasós:
F –> F-
Energia reticular: la de formar el compost a partir dels dos ions:
Li+ + F- –> LiF
per tant només calia mirar al gràfic i veure el valor d’energia que tenien aquestes tres reaccions que s’indiquen.
A la segona part de la pregunta, si comparem LiF i RbI, en la segona molécula els àtoms estan més separats ja que tenen un volum major i per tant l’atracció entre ells està debilitada degut a la distància entre els dos nuclis. L’energia reticular és l’energia necessària per a mantenir la xarxa cristal·lina.
La segona part de la pregunta s’explicaba en funció de la distància i que hi ha entre els ions que formen la xarxa i el seu tamany. Vegeu una taula comparativa d’algunes energies reticulars:
– A la darrera pregunta, hi ha hagut de tot. L’error més comú ha estat dir que l’etanol no formava ponts d’hidrogen i sí que en forma ja que la seva estructura és molt similar a la de l’aigua
R-O-H i H-O-H (no hi trobeu similitud?)
Els dos tenen un element electronegatiu, l’oxigen, i els dos disposen d’hidrogen, per tant reuneixen les condicions per possibilitar l’enllaç d’hidrogen.
Un error greu: dir que una molècula fa ponts d’hidrogen perquè té fluor no és condició suficient, però sí necessaria, per exemple KF te fluor i no fa ponts d’hidrogen perque no té aquest darrer element. La resposta i justificació correcta pel cas de l’HF és que pot fomar ponts d’hidrohen perquè disposa d’un element molt electronegatiu, el fluor i a més té hidrogen per formar aquest tipus d’enllaç i això últim alguns no ho heu posat 🙁
El metà té C que no és electronegatiu i per tant no formarà mai ponts d’hidrògen. En el cas del àcid fluorhídric i donat que el sofre és bastant electronegatiu podría arribar-ne a formar. Alguns heu dit que el sofre no és electronegatiu…i si que ho és, per tan existiría la possibilitat. Els que sempre formaran ponts d’hidrogen si a la molècula en un extrem hi ha hidrogen son els compostos amb F, N o O, pero no vol dir que d’altres compostos amb elements electronegatius no en puguin formar!
Finalment, a la pregunta del NaCl, era falsa ja que encara que tanquèssim el circuit no es conduiria el corren elèctric. La sal, i els compostos iònics en general, només condueixen el corrent elèctric en estat fós o be dissolts, pero mai en estat sòlid. Sorprenentment alguns heu fallat aquesta pregunta que era gairebé un regal! 🙁
dimecres: Repàs per la prova trimestral F3
dijous: Repàs per la prova trimestral F3
Bé ja cal que estudieu pels examens trimestrals. L’estructura de l’examen F3 serà, com sempre de cinc preguntes cada una d’elles amb dos apartats i en alguna d’elles sortirà alguna qüestió teòrica. Feu els exemples del llibre de cada tema. El que se us demanarà serà allò que es considera més important del que heu anat fent durant el curs:
Pregunta 1: Temes 1 i 2 (Calor i estequiometria)
Pregunta 2: Tema 3 (Mescles i dissolucions)
Pregunta 3: Tema 4 (Estructura de l’àtom i taula periòdica)
Pregunta 4: Tema 5 (Formulació i nomenclatura)
Pregunta 5: Tema 6 (Enllaç químic)
Aquesta setmana farem el repàs del tema de l’enllaç per tal de preparar la prova de dijous.
Feina setmanal:
Seria convenient que us imprimiu i porteu a classe les 3 fitxes de treball proposades la setmana 36 per si cal treballar-les a classe i repassar per la prova parcial P6.
dilluns: Enllaços químics – Fitxa 1
dimarts: Enllaços químics – Fitxa 2
dimecres: Enllaços químics – Fitxa 3
dijous: PROVA PARCIAL P6
QUALIFICACIONS:
TAMPOC HA ANAT TANT MALAMENT! …i tot sigui dit, l’examen era força assequible ja que el 80% dels compostos els havíeu fet el dia anterior a classe.
A partir d’aquesta setmana i fins el dia de la prova P6 anirem fent a classe les activitats del tema
Feina setmanal:
dilluns: Llegir amb deteniment el quadre dels diferents tipus de substàncies segons els seus enllaços (p.138).
Cal fer a classe les activitats del llibre de la 27 a la 32 (p.138).
Fer la lectura de l’apartat Química i societat: Els materials (p.139).
dimarts: Reviseu els exercicis A i B (p.140).
Cal fer a classe les activitats del llibre de la 33 a la 40 (p.140-141).
idimecres: Cal fer a classe les activitats del llibre de la 41 a la 48 (p.141).
dijous: Cal fer a classe les activitats del llibre de la 49 a la 56 (p.141).
Material complementari (Feina individual que cal anar fent a casa durant les 4 hores que heu de dedicar a l’assignatura aquesta setmana):
Important! Reviseu i procureu entendre bé aquests vídeos:
Cicle de Born-Haber
Enlace covalente apolar i geometria molecular
Enlace covalent i estructura de Lewis
FITXES DE TREBALL:
Enllaços químics – Fitxa 1
Enllaços químics – Fitxa 2
Enllaços químics – Fitxa 3
Per l’altra setmana caldrà fer les activitats d’avaluació de la p. 267 del final del llibre i alguna activitat complementària addicional.
Continuem amb el tema de l’enllaç. Aquesta setmana veurem els tipus d’enllaç que ens queden pendents i després ja dedicarem la resta de dies fins la prova parcial a fer les activitats del tema.
Feina setmanal:
dilluns: Enllaç metàl·lic (p.136). Activitats 19 a la 22 (p.136)
dimarts: Forces intermoleculars i intramoleculars. L’enllaç per ponts d’hidrogen i les forces de Van der Waals. Activitats 23 a la 26 (p.137)
dimecres: VIDEO: Enllaços químics i estructura electrònica.
Caldrà respondre les següents qüestions i enviar la resposta per correu electrònic abans del dia 15 de maig (dimarts):
dijous: Sortida a Cosmocaixa.
Continuem amb l’enllaç químic. Aquesta setmana la dedicareu a fer problemes del llibre.
Feina setmanal:
dilluns: FESTA DE LLIURE DISPOSICIÓ
dimarts: FESTIU (1 de maig)
dimecres: Problemes del llibre tema de l’enllaç quimic (del 1 al 9)
dijous: Problemes del llibre tema de l’enllaç quimic (del 10 al 18)
Comencem un nou tema: L’ENLLAÇ QUÍMIC
Normalment, els àtoms dels elements no es troben aïllats, sinó que es combinen (s’uneixen) per formar estructures de dos àtoms o més. Cal subministrar molta energia per trencar la unió entre els àtoms que formen les molècules. També es necessita energia per decompondre la majoria de cristalls. Això significa que la unió entre àtom i àtom o entre ions és molt forta.
Les unions entres àtoms s’anomenen enllaços químics. Com més energia es necessita per trencar la unió entre dos àtoms, més fort és el seu enllaç.
Els principals tipus d’enllaç químic són:
Enllaç covalent: En l’enllaç covalent els àtoms comparteixen els electrons.
Enllaç iònic: En l’enllaç iònic un àtom cedeix electrons a l’altre.
Enllaç metàl·lic: En l’enllaç metàl·lic els electrons són compartits per tots els àtoms
També hi ha enllaços o interaccions anomenades no-covalents, energèticament més febles que les anteriors, que es poden formar i trencar amb més facilitat, i són la base de la majoria de processos de reconeixement molecular que tenen lloc en Bioquímica:
Forces de Van der Waals
Pont d’hidrogen
Veurem també el model de Lewis que es pot utilitzar per predir quins àtoms poden formar enllaços entre ells, mitjançant conceptes simples com la valència atòmica i la regla de l’octet. De totes maneres, aquest model no és universalment aplicable, i cal utilitzar els mètodes de la Química Quàntica per poder predir amb més seguretat quins enllaços es poden formar o són més favorables.
És aquest un tema senzill i molt teòric i espero que us agradi.
Feina setmanal:
dilluns: St. Jordi.
Introducció a l’enllaç químic. Energies d’estabilitat. Estructura de gas noble. Classes d’enllaços químics.
Activitat 1 (p.125)
dimarts: L’Enllaç iònic. Estructura dels compostos iònics. Index de coordinació. Energia d’enllaç.
Activitats 2,3,4 i 5 (p128).
dimecres: L’enllaç covalent. Model de Lewis. Exemples d’estructures de Lewis.
dijous: Estructures de Lewis. Electrons enllaçants i no enllaçants. Enllaç covalent coordinat. Geometria de molècules senzilles. Exemples.
Us deixo una primera referència del tema de l’enllaç per si voleu completar la informació que anem donant.
REFERÈNCIES:
Referència 1
Aquesta setmana tenim la prova P5 el dimecres 18-4-12.
Feina setmanal:
dilluns: Repàs formulació i nomenclatura. Joc de les targetes. Treball individual.
dimarts: Repàs formulació i nomenclatura. Joc de les targetes. Treball individual.
dimecres: Prova P5. Tema REDOX
dijous: Jo no hi sóc. Reviseu els exercicis de formulació i nomenclatura que heu fet aquesta setmana.
QUALIFICACIONS:
Feina setmanal:
RECORDEU QUE EL PROPER DILLUNS TENIU LA PROVA P5 DE FORMULACIÓ I NOMENCLATURA
dilluns: FESTA (dilluns de Pasqua)
dimarts: Repàs formulació
dimecres (11 d’abril): Sortida a la Planta potabilitzadora de Sant Joan Despí.
dijous: Repàs formulació
FITXES DE REPÀS DE QUIMICA ORGÂNICA