VACANCES DE SETMANA SANTA

dilluns: Prioritat dels grups funcionals en química orgànica. Joc de formulació de grups funcionals orgànics. Farem servir les targetes amb les fòrmules de les pàgines 393 a 417 del dossier de formulació.

dimarts: Principals grups funcionals en química orgànica. Joc d’identificació de grups funcionals orgànics.

dimecres: Principals grups funcionals en química orgànica. Joc d’identificació de grups funcionals orgànics.

dijous: JORNADA ESPECIAL (29 de març): a determinar.

RECORDATORI I COMENTARIS PER LA PROVA PARCIAL P5 (16 d’abril de 2012)
Amb això s’apropem ja al final del tema dedicat a la formulació i nomenclatura. La propera setmana són vacances, però us recomano seguiu fent exercicis de formulació i nomenclatura inorgànica i identificació de grups funcionals per tal de repassar pel proper parcial. Cal que aneu també revisant vosaltres els exercicis que s’han anat fent a classe i els 4 fulls que hi ha penjats com a treball de casa (són compostos que han aparegut a parcials d’altres anys).

Aquesta prova constarà de formulació i nomenclatura de compostos inorgànics i identificació de grups funcionals orgànics. En total apareixeran 20 compostos inorgànics que haureu d’identificar indicant el seu nom o fòrmula i 10 compostos orgànics grup on caldrà identificar el grup funcional orgànic al que pertanyen. Per aprovar caldrà superar les dues parts per separat.

Quan tornem de vacances farem el joc de formulació amb compostos inorgànics i aclarirem possibles dubtes per la prova del dilluns 16.

EXERCICIS DE COMPOSTOS TERNARIS:

Full 3 – P6C
Full 4 – P6D

Full dels principals grups orgànics

(Cal descarregar i imprimir els fulls d’exercicis i fer-los de deures aquesta setmana)

IMPORTANT: Aquests ions que es donen a continuació – i algun altre – cal aprendre’ls de memòria (són molt importants i acostumen a sortir a les PAU !):

Permanganat: (MnO4)-
Fosfat : (PO4)3-
Nitrat : (NO3)-
Sulfat : (SO4)2-
Clorur : (Cl)-
Cromat : (CrO4)2-
Dicromat : (Cr2O7)2-
Carbonat : (CO3)2-
Bicarbonat : (HCO3)-
ió amoni : (NH4)+

Feina setmanal:

dilluns: FESTA DE LLIURE DISPOSICIÓ (St. Josep)

dimarts: Exercicis de repàs de compostos ternaris.

dimecres: Exercicis de repàs de compostos ternaris.

dijous: Principals grups funcionals en química orgànica i breu introducció a la nomenclatura de compostos orgànics. A la prova parcial només cal saber identificar els principals grups funcionals.

Feina setmanal:

dilluns: Repàs i dubtes per l’examen trimestral (unitats 1 i 2). Reviseu-les abans de la classe.

dimarts: Repàs i dubtes per l’examen trimestral (unitats 3 i 4). Reviseu-les abans de la classe.

dimecres (14 MARÇ): EXAMENS TRIMESTRALS:
-Física i Biologia

dijous(15 MARÇ): EXAMENS TRIMESTRALS:
-Ciències del món contemporani i Química

Coses importants que cal repassar per l’examen trimestral:

TEMA1:
1. Quantitat de calor necessària per escalfar una substància sense que hi hagi canvi d’estat: Q=m·Ce·(Tf-To)
2. Quantitat de calor necessària per un canvi d’estat: Q=m·L
3. Gràfics Temperatura-temps i càlcul de la calor necessària des d’una temperatura a una altra amb i sense canvi d’estat.
4. Nom dels diferents canvis d’estat
5. Propietats dels diferents estats de la matèria
6. Diferència entre elements y compostos.

TEMA 2:
1. Calcular la fórmula a partir de la composició centessimal i a l’inrrevés
2. Saber trobar l’estequiometria d’una reacció i la quantitat de substància necessària per què es produeixi una reacció o bé la que s’obté en una reacció química. Diferenciar entre reactiu sobrant i reactiu limitamt d’una reacció.
3. Saber aplicar les lleis ponderals i volumètriques (Lavoisier, Proust, Dalton,…)
4. Saber expressar la quantitat d’una substància en mols, grams, molècules i com s’intercanvien les unes amb les altres.
5. Saber que és un isòtop i calcular la massa atòmica promig a partir del percentatge dels seus isòtops.
6. Entendre la relació A=Z+N i com es representa un àtom a partir d’aquest paràmetres.

TEMA 3:
1. Saber diferenciar una mescla d’un compost
2. Principals mètodes de separació de mescles
3. Saber calcular la concentració d’una dissolució (%, molaritat, molalitat i fracció molar)
4. Saber que són i entendre el significat de les propietats col.ligatives i la seva aplicació (Pressió de vapor, augment ebulloscòpic, descens crioscòpic i pressió osmòtica)
5. Entendre el fenòmen d’òsmosi
6. Equacions de la teoria de gasos: P·V=n·R·T, Pi=Xi·Pt,… Nombre d’Avogadro,…

TEMA 4:
1. Principals teoríes atòmiques i les seves limitacions.
2. Model actual de l’àtom (Heisenberg i Schroëdinger).
3. Diferència entre órbita i orbital.
4. Nombres quàntics, què són i quins valors poden prendre per un àtom en concret i saber calcular la configuració electrònica d’un element
5. Saber com varien i quines són les principals propietats periòdiques
Relacions entre les característiques de les ones electromagnètiques (longitud d’ona, velocitat, frqüència, període, energia,… ) i saber aplicar aquestes relacions a la resolució de problemes.
6. Què és i quines són les propietats de l’efecte fotoelèctric.

La prova constarà de 5 exercicis amb dos apartats cadascun d’ells. Molta sort!

Taula de les valències més freqüents en compostos inorgànics

EXERCICIS DE COMPOSTOS BINARIS:
Full 1 – P6A
Full 2 – P6B
EXERCICIS DE COMPOSTOS TERNARIS:
Full 3 – P6C
Full 4 – P6D

(Cal descarregar i imprimir els 4 fulls d’exercicis i fer-los de deures aquesta setmana)

Feina setmanal:

dilluns: Compostos inorgànics ternaris (hidròxids, oxoàcids i oxisals).

dimarts: Sals àcides (bicarbonat, disulfat,…), sals d’amoni (NH4+) i sals dobles.
dimecres: Exercicis de formulació i nomenclatura inorgànica.

dijous: Exercicis de formulació i nomenclatura inorgànica.

Feina setmanal:

dilluns: Prova parcial P4 -unitat 4
(TEORIES ATÒMIQUES I SISTEMA PERIÒDIC).

dimarts: Correcció de la prova del dilluns 27-02-12.

dimecres: Iniciem la presentació d’una nova unitat la de FORMULACIÓ I NOMENCLATURA ja introduïda en cursos passats.

Els productes de consum domèstic duen, de forma obligatòria, la seva composició química. El coneixement per part de l’usuari d’aquesta informació és molt útil perquè es faci un ús adequat i segur.
Farem una introducció a la formulació i nomenclatura i als diferents tipus de fórmules químiques. Revisió de les valències dels elements i breu recordatori de la formulació inorgànica. Acabarem el tema amb una introducció a les principals funcions orgàniques.
Avui dimecres començarem a estudiar els compostos binaris.

Hi ha 6 tipus diferents de compostos binaris:
-Hidrurs metàl.lics o iònics
-Hidrurs no metàl.lics o covalents (també anomenats hidràcids)
-Oxids metàl.lics o iònics
-Oxids no metàl.lics o covalents (també anomenats anhídrids)
-Peròxids metàl.lics
-Sals binàries

Avui dimecres veurem els dos primers tipus que sòn els compostos binaris que es formen amb l’hidrògen.

dijous:
Per acabar la setmana treballarem els quatre darrers tipus que ens queden: els compostos binaris que tenen oxigen i les sals binàries

IMPORTANT: Us deixo penjat a la Setmana 27 la llista de les valències més freqüents que us hauríeu d’aprendre i dos fulls d’exercicis per treballar els compostos binaris aquella setmana. Cal que us ho descarregueu i us ho imprimiu per poder-ho treballar a classe la setmana 27.

A classe es lliurarà un dossier amb els conceptes més importants de formulació i nomenclatura tant inorgànica com inorgànica i que correspon a la transcripció del que s’explicarà a classe de formulació i nomenclatura inorgànica durant aquestes setmanes i s’inclou també una breu introducció a la formulació i nomenclatura orgànica (caldrà aprendre les principals funcions orgàniques)

Un cop fets els examens trimestrals de la setmana vinent (7, 8 i 9 de març) ja entrarem a fons a practicar sobre els conceptes desenvolupats en aquest tema. La prova parcial P5 està previst fer-la cap a finals de mes (data aproximada 25-03-12, pendent de confirmar)

———————————————————————————————–
Dilluns i dimarts, dates prèvies als examens trimestrals els dedicarem a fer repàs de dubtes i de tota la matèria feta fins ara i que entra als propers examens trimestrals.
————————————————————————————————-

QUALIFICACIONS:

Feina setmanal:

dilluns: FESTA LLIURE DISPOSICIÓ (20 de febrer)
Aprofiteu per a preparar la feina d’aquesta setmana.

dimarts: Activitat 45: Es farà un debat a classe sobre arguments a favor i en contra de l’ús de l’energia nuclear. Caldrà haver llegit prèviament la pàgina 101 i haver-se documentat sobre el tema per poder preparar una presentació individual que es farà a classe dimecres i dijous (5-10 minuts cada alumne).

dimecres: Activitat 46: Aquest dimecres es faran les exposicions a classe individuals. Haureu de fer una presentació en PowerPoint (en versió compatible, no 2007) d’un màxim de 10 diapositives parlant de l’energia nuclear i dels perills i cost del desmantellament d’una central nuclear. Cada alumne farà una exposició d’entre 5 i 10 minuts al resta de la classe.

dijous: Activitat 46:Continuem amb ls exposicions a classe individuals per part dels alumnes d’entre 5 i 10 minuts.

====================================================

Prova parcial P4 (Teories atòmiques i taula periòdica): dilluns 27 de febrer.

Proves trimestrals: 14, 15 i 16 de març (Compte el canvi de dates!).

Aquesta setmana la dedicarem a fer exercicis de la unitat 4 (Estructura de l’àtom i sistema periòdic) i a preparar una exposició individual que fareu la setmana vinent a classe. Podeu anar-la preparant des d’ara 🙂

Feina setmanal:

dilluns: EXEMPLES A i B de la pàgina 102.
Treball a classe fent les activitats 26, 27 i 28.

dimarts: Treball a classe fent les activitats de la 29 a la 34.

dimecres: Treball a classe fent les activitats de la 35 a la 41.

dijous: Treball a classe fent les activitats de la 42 a la 44 i l’activitat 46.

Per anotar a la vostra agenda: Recordeu que els exàmens trimestrals de 1r de batxillerat són els dies 14, 15 i 16 de març.

Feina setmanal:

dilluns: Configuracions electròniques a partir del valor de Z. Regla de Moëller. EXEMPLE 4. Activitats 14 a la 16 de la pàgina 94.

dimarts: Classificació periòdica dels elements: la taula periòdica. Nom dels diferents grups (columnes) i longitud dels periodes (files). Relacionar la longitud dels períodes amb la configuració electrònica. Predicció de propietats a la taula periòdica de Mendeleiev.
Concepte de propietat periòdica.

La taula periòdica és per a tots o qui va dir que la química no és divertida?

dimecres: Estructura electrònica i taula periòdica. Saber ubicar un element a la taula periòdica a partir del seu nombre atòmic. Fer les activitats 17, 18 i 19 de la pàgina 96 del llibre.

dijous: Definició i variació de les diferents propietats periòdiques:
-Radi atòmic
-Radi iònic
-Energia o potencial d’ionització (segon i tercer potencial d’ionització)
-Afinitat electrònica
-Electronegativitat
-Caràcter metal·lic
-Caràcter oxidant i reductor
Fer les activitats de la 20 a la 25 de la pàgina 100.

La setmana vinent la dedicarem a fer exercicis d’aquest tema (pàgines 102 i 103 del llibre).

La prova parcial P4 d’aquest tema està prevista pel proper dilluns 27 de febrer de 2012.

Després del breu parèntesi dels TR de dijous i divendres continuem amb el temari de l’assignatura.

Feina setmanal:

dilluns: A continuació estudiarem l’efecte fotoelèctric i algunes de les seves aplicacions. Molt important que tingueu clar les característiques de l’efecte fotoelèctric i les tres gràfiques i figures que apareixen a la pàgina 90 del llibre.
Ara toca tractar el punt de les limitacions que presenta la teoria de Rutherford que vàrem veure la setmana passada i farem les activitats 11 i 12 de la pàgina 80.

dimarts: Model atòmic de Bohr. Exemples de trancisions entre diferents nivells energètics. Entendre les figures de la pàgina 91 i fer l’activitat 13 fent el dibuix corresponent.
Limitacions del model de Bohr.

dimecres: Model mecanico-quàntic de l’àtom. Teoria de De Broglie: Dualitat ona partícula. Principi d’incertesa de Heisenberg. Concepte d’orbital i de probabilitat. Diferencia entre òrbita i orbital. Concepte de nombre quàntic i d’estat quàntic. Principals nombres quàntics, significat i valors que poden tenir:
n – nº quàntic principal –> energia
l – nº quàntic azimutal –> forma
m – nº quàntic magnètic –> orientació
s – nº quàntic d’spin –> sentit de gir
Revisar els valors possibles dels nombres quàntics.

dijous: . Estudiar el cas de la distribució d’orbitals i electrons pels diferents nivells energètics. Omplir una taula amb els valors dels 4 nombres quàntics per cada un dels nivells existents fins d7.
Sigueu bons!