Us adjunto els resultats de la 3a avaluació i els resultats d’avaluació continua final. Els alumnes en verd a la columna final aproven per curs tota l’assignatura i estan assenyalats com que NO han de fer cap recuperació. Ja esteu aprovats!
Els altres assenyalats amb SI, han de fer la recuperació de tota l’assignatura el dia fixat ja que no han arribat al mínim per aprovar.
A la darrera columna us indico també el punts totals que heu obtingut durant el curs.
PROVA PARCIAL P5: 24/04/13 (DIMECRES)
Unitat 5 del llibre: Formulació i nomenclatura inorgànica: Compostos binaris i compostos ternaris.
Unitat 7 del llibre: Formulació i nomenclatura orgànica: Principals grups funcionals.
PROVA PARCIAL P6: 30/05/13 (DIJOUS)
Unitat 6 del llibre: L’enllaç químic.
Enllaç i estructures de Lewis
__________________________________________________________
PARCIAL P5
Nomenclatura i formulació de compostos inorgànics.
Compostos binaris:
Hidrurs iònics
Hidrurs covalents (hidràcids)
Òxids metal·lics
Òxids no metàl·lics (anhídrids)
Peròxids
Sals binàries.
Compostos ternaris:
Hidròxids
Oxoàcids
Oxisals.
IMPORTANT: Aquests ions que es donen a continuació – i algun altre – cal aprendre’ls de memòria (són molt importants!):
Permanganat: (MnO4)-
Fosfat : (PO4)3-
Nitrat : (NO3)-
Sulfat : (SO4)2-
Clorur : (Cl)-
Cromat : (CrO4)2-
Dicromat : (Cr2O7)2-
Carbonat : (CO3)2-
Bicarbonat : (HCO3)-
ió amoni : (NH4)+
Nomenclatura i formulació de compostos orgànics
Compostos hidrogenats:
Hidrocarburs lineals
Hidrocarburs cíclics
Hidrocarburs aromàtics
Concepte d’isòmer.
Compostos halogenats:
Compostos de clor, brom i iode.
Compostos oxigenats:
Éters
Alcohols
Aldehids
Cetones.
Àcids carboxílics
Ésters.
Compostos nitrogenats:
Amines
Amides
Nitrils
MATERIAL COMPLEMENTARI
A continuació teniu la taula amb les valències dels principals elements químics que es faran servir a la primera part del tema que tracta de la formulació i nomenclatura inorgànica. Cal aprendre els símbols i les valències de cada element de memòria.
Valències dels principals elements químics
EXERCICIS DE COMPOSTOS BINARIS:
Full 1 – P6A
Full 2 – P6B
EXERCICIS DE COMPOSTOS TERNARIS:
Full 3 – P6C
Full 4 – P6D
Cal descarregar i imprimir els fulls d’exercicis i portar-los a classe
També hi teniu una taula amb algunes de les principals funcions orgàniques. Cal saber distingir els grups funcionals donada una molècula,
Principals grups funcionals en química orgànica
___________________________________________________________
PARCIAL P6
Concepte d’enllaç químic.
Tipus d’enllaços químics.
Enllaç iònic i propietats.
Exemples de compostos iònics.
Energia de xarxa.
Enllaç covalent i propietats.
Geometria molecular.
Exemples de compostos covalents i estudi de la seva geometria. Polaritat de molècules.
Enllaç metàl·lic.
Altres tipus d’enllaç.
Enllaços intermoleculars i enllaços intramoleculars.
Enllaços per pont d’hidrogen.
Enllaços de van der Waals.
___________________________________________________________
Us adjunto un qüestionari per revisar algunes qüestions del tema 4. Cal que us l’imprimiu i el porteu a classe per anar-lo fent juntament amb els exercicis del tema 4.
Proves d’accés per a més grans de 25 anys
Proves d’accés a la universitat PAU
Altres webs – 1 (cursos anteriors)
Altres webs – 2 (cursos anteriors)
Altres webs – 3 (cursos anteriors)
Altres webs – 4 (cursos anteriors)
Estructura de l’examen i informació de les matèries: Química
Punts importants:
LES TEORIES ATÒMIQUES I LA TAULA PERIÓDICA
Demòcrit (partícules elementals indivisibls: àtoms)
Dalton (teoria atòmico-molecular:àtoms i molécules)
Model de Thomson (matèria elèctricament neutra)
Model de Rutherford (sistema planetari: nucli i electrons)
Model de Bohr (concepte d’òrbita i postulats)
Model de Planck (quantització)
Model de Broglie (dualitat ona-partícula)
Einstein (efecte fotoelèctric)
Model de Zeeman (multiplicitat)
Línies espectrals
Ones electromagnètiques
Característiques d’una ona
Espectre electromagnètic
Principi d’incertesa de W. Heisenberg (incertesa)
Model de Sommerfeld (òrbites el·líptiques)
Tipus d’orbitals (Probabilitat)
Model de Schröedinger (nombres quàntics i orbitals)
Valor dels nombres quàntics
El gat de Schrödinger
Pauli (diferent estat quàntic, nombre màxim d’electrons a un nivell)
Hund (disposició segons l’energia mínima)
Regla de Moëller d’emplenat
WEBs:
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/Q2/EstructuraAtomica2.htm (teoria i applets)
http://www.xtec.cat/~mpere3/xx_moderna/moderna.htm
http://www.bing.com/images/search?q=model+de+rutherford&view=detail&id=55155C5A33D6CB3A1CB6DE8A88A82C867EF0A2B6
MM : http://www.youtube.com/watch?v=HcWRDeOacX0
TOT: http://www.youtube.com/watch?v=vTDex98HgJE
dualitat ona-partícula
http://www.natureduca.com/quim_espect_modelocuant01.php
Redes:
http://www.youtube.com/watch?v=xzM3qg-Snjg (10)
http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=R_qTxX2zJVE&feature=endscreen (10)
http://www.youtube.com/watch?v=Xdvqr0t8A_c&feature=endscreen&NR=1 (6)
29
Historia de l’atom:
http://www.youtube.com/watch?v=dfADNnt6z9k (8)
de Thomson a Bohr
HOMEWORK
*Cercar 4 mètodes de separació i lliurar-ho al correu de l’assignatura – format digital (indicant la bibliografia emprada) . Fins el 09/12/12 (23,59 h)
*Lliurar PAC1 (taules de concentració amb la justificació dels resultats obtinguts) – es lliurarà a classe el dimecres 12/12/12 en paper -.
*Lliurar PAC1 (preparació de dissolucions i aplicació pràctica dels mètodes de separació) – es lliurarà a classe el divendres 14/12/12 en paper -.
Entrem ja a la darrera part del tema que fa referència a les propietats col.ligatives de les dissolucions, que són aquelles que depenen de la quantitat de solut que hi ha present a la dissolució:
-L’augment del punt d’ebullició i descens del punt de congelació.
-La pressió de vapor.
-La pressió osmòtica.
dilluns: Ebulloscopia. L’augment del punt d’ebullició. Crioscopia. El descens del punt de congelació. EXEMPLE 16.
dimecres: La pressió de vapor. Llei de Raoult. Repàs dels conceptes de fracció molar del solut i fracció molar del dissolvent. EXEMPLE 15. EXERCICI C de la pàgina 71.
dijous: La pressió osmòtica. El fenòmen de l’òsmosi i el concepte de membrana semipermeable. Aplicacions biològiques. EXEMPLE 17.
divendres (vacances de Nadal)
Fer les activitats següents:
-activitats 36, 37, 38 i 39 de la p.68.
-activitats 52 i 53 de la p.71.
MATERIA: QUIMICA-1 PROFESOR: CARLES BOSCH
Presentació
Es reforçaran aquells conceptes de química vistos a ESO i se’n estudiaran de nous. Cal estudiar cada dia i portar la matèria al corrent. Es recomana un mínim de 4 hores setmanals per superar-la sense dificultat. La matèria de química-1 consta de 6 temes. Farem dos temes per avaluació amb un parcial per cada un d’ells i un examen trimestral.En el bloc blocs.xtec.cat/1213bat1 trobareu tot allò que sigui d’interès pel bon funcionament del curs. També hi trobareu avisos, exercicis i activitats per lliurar, enllaços a temes d’interès, solucionaris, i les convocatòries d’exàmens així com els resultats obtinguts i la vostra evolució.Es lliuraran a l’adreça mmp.bat1@gmail.com. La data de lliurament s’especificarà en aquest bloc que heu d’anar mirant regularment, així com el vostre correu. L’hora de lliurament dels treballs és fins les 23.59 del dia fixat. No s’admetran treballs fora de termini. El format a l’apartat assumpte serà: QUI1-XXX-Titol. El titol s’indicarà en el bloc i XXX representen les vostres inicials.
Objectius
L’objectiu fonamental és aprendre la importància de la química en el món actual i saber resoldre problemes senzills de les principals temes de la química bàsica. Els objectius particulars de cada tema són els que figuren a la programació de l’assignatura.S’avaluaran els següents continguts:1. Estats d’agregació de la matèria, calor i temperatura i separació de mescles2. Estequiometria, relacions ponderals i volumètriques3. Estudi de les dissolucions, càlcul de la concentració i preparació de dissolucions, estudi de l’estat gasós.4. Estructura atòmica i taula periòdica, propietats periòdiques5. Formulació i nomenclatura.6. Enllaç químic, geometria molecular i càlcul de la energia reticular
Instruments d’avaluació
Examen parcial de cada temaExamen trimestralNota de classe i activitats complementàries
Criteris de qualificació
Als exàmens parcials entrarà únicament un tema. Es demanaran conceptes bàsics que han d’haver estat assolits en cada tema. Als exàmens trimestrals com a mínim el 50% serà matèria del trimestre i la resta dels trimestres anteriors. En tots els exàmens hi haurà com a mínim un exercici teòric i la resta seran problemes numèrics. A l’examen final entra tota la matèria feta durant el curs. Hi haurà 6 parcials i 3 trimestrals. Els exàmens constaran de 5 exercicis cadascun dels quals tindrà dos apartats. Cada apartat puntuarà 1 punt. La nota de cada exercici serà 0, 1 ó 2. No es puntuen notes amb decimals. Al full de càlcul del professor hi figuraran les notes numèriques. Les notes s’especificaran, al bloc de l’assignatura, en format literal d’acord amb la taula següent:N = No presentatD = 0 -1 -2C- = 3-4C+ = 5-6B = 7-8A = 9 -10 Després de cada examen i dintre d’un temps raonable (no superior a 10 dies) la nota es publicarà en el bloc de l’assignatura: http://blocs.xtec.cat/1012quimica1/. L’alumnat ha de consultar regularment aquest bloc així com el seu correu almenys dos cops per setmana ja que és on es publicaran tot els avisos que afectin a l’assignatura, treballs a lliurar i les convocatòries d’examen. La nota numèrica final serà facilitada després de l’avaluació. Hi haurà una nota de classe les característiques de la qual s’especifiquen en el següent apartat.
Càlcul de la nota final de curs
Hi haurà dos tipus d’exàmens: 6 parcials (P1, P2 ,P3, P4, P5 i P6) i 3 trimestrals (T1, T2 i T3). La nota d’avaluació i/o la nota final acumulada d’avaluació continua es calcularà de la d’acord amb la fórmula següent: N= (P+T)/2 + C N: nota d’avaluació o finalP: mitjana de tots els parcials fets fins el momentT: mitjana de tots els parcials fets fins el momentC: nota de classe (treballs i activitats, actitud, puntualitat, participació,…) – aquesta nota tindrà un d’aquests tres valors: -1, 0 , +1. La no presentació de les activitats obligatòries dintre del termini fixat pot suposar no superar l’assignatura.
Recuperació d’avaluacions suspeses
Recuperació: es fa avaluació continua i la nota global en cada moment és el resultat de la nota acumulada N en cada moment. Per tant una avaluació es pot recuperar amb la nota de la següent. A final de curs hi haurà un examen final i un de recuperació i millora de tota l’assignatura al que es presentaran obligatòriament els alumnes que no hagin superat l’avaluació contínua i optativament aquells que vulguin millorar la seva qualificació final.
Activitats extraordinàries de recuperació i millora
Examen final: L’hauran de fer obligatòriament aquells alumnes que la seva nota N a final de curs sigui inferior a 5. Es recorda que 4,99 és inferior a 5. Els alumnes amb una N igual o superior a 5 podran presentar-se a aquest examen per pujar nota, però si treuen una nota inferior a la N obtinguda per curs quedarà una nota global final de 5. Si la nota de l’examen final i/o de recuperació és superior a la N obtinguda durant el curs en l’avaluació continua, quedarà la més alta. La no presentació de les activitats obligatòries dintre del termini fixat pot suposar no superar l’assignatura.
Recuperació com a matèria pendent del curs anterior:
Donat que es tracta del primer curs d’un ensenyament post-obligatori no hi ha possibilitat de tenir matèries pendents del curs anterior,
