Cal anar seguint el llibre i anar fent els exercicis del tema
Fenòmens tant diferents a primera vista com la corrosió dels metalls i l’obtenció d’energia elèctrica usant piles tenen una explicació comuna basada en un mateix tipus de reaccions químiques. Són les anomenades reaccions de transferència d’electrons o simplement reaccions redox.
OBJECTIUS:
Saber distingir entre oxidació i reducció
- Saber calcular el nombre d’oxidació
- Saber ajustar reaccions redox tant en medi àcid com en medi bàsic.
- Entendre en que consisteix i com es fa una valoració redox
- Conèixer el concepte de pila voltaica i d’elèctrode
- Saber que és el potencial estàndard d’hidrogen i el d’un elèctrode.
- Saber calcular la força electromotriu d’una pila
- Conèixer si una reacció redox és espontània o no
- Entendre el concepte d’electròlisi i les seves aplicacions industrials
- Saber aplicar les lleis de Faraday en processos redox.
CONTINGUTS:
1. Conceptes clàssics d’oxidació i reducció.
2. Conceptes electrònics d’oxidació i reducció.
2.1. Simultaneïtat dels dos processos.
2.2. Reaccions d’oxidació-reducció.
3. Variació del nombre d’oxidació en les reaccions redox.
3.1. El nombre d’oxidació.
3.2. Variació del nombre d’oxidació: reducció i oxidació.
3.3. Oxidants i reductors: concepte i exemples. Relativitat del caràcter oxidant i reductor.
4. Igualació de reaccions d’oxidació-reducció.
4.1. Mètode del nº de valència
4.2. Mètodede l’ió-electró.
5. Volumetries d’oxidació-reducció.
6. Piles voltaiques.
6.1. Elements d’una pila i funcionament.
6.2 Elèctrodes de gasos.
7. Potencials estàndard d’elèctrode.
7.1. Força electromotriu d’una pila.
7.2. Elèctrode estàndard d’hidrogen.
7.3. Sèrie de potencials estàndard de reducció.
7.4. La corrosió dels metalls.
8. Electròlisi.
8.1. Conductors electrolítics.
8.2 Electròlisi: elements d’una pila electrolítica.
9. Lleis de Faraday.
Fer tots els exercicis de la unitat.